산 표준용액 만들기 (0.1N HCl 용액 제조와 일차표준물질()을 이용한 표정)
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작성일 22-12-03 15:12
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순수한 Na2CO3의 무게만을 측정(measurement)하기 위해서이다. 시약을 옮기는 과정에서 다른 불순물이 들어가지 않도록 조심해야 한다.
주어진 HCl 용액은 퍼센트 농도로 주어졌기 때문에 몰농도로 바꿔놓아야 한다.
몰농도로 바꾸는 과정에서 HCl 용액을 1L로 가정하고 계산하면 쉽게 계산할 수 있다
M=1Lx0.36x 1.18g/ml x1/36.46 x 1000ml/1L=11.65M
그러므로 HCl 용액의 몰농도는 11.65M 이다.
Na2CO3 2당량이므로 0.1N의 용액100ml를 만들기 위해서는 0.53g의 Na2CO3이 필요하다.
레포트/공학기술
0.1N HCl 용액 제조와 일차표준물질을 이용하여 산 표준용액을 만드는 실험에 관한 리포트 입니다.산표준용액만들기결과 , 산 표준용액 만들기 (0.1N HCl 용액 제조와 일차표준물질()을 이용한 표정)공학기술레포트 ,
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설명
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산표준용액만들기결과
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1.實驗(실험) 원리
2.재료 및 기구
3.實驗(실험) 방법
4.實驗(실험)결과
5.고찰
3.實驗(실험) 방법
0.1N HCl 용액과 무수탄산나트륨 용액을 만들고 이 용액을 표정 하는 것이다.
그럼 HCl 0.1N용액 500ml를 제조하기 위해서는 NV=N`V` 라는 식을 쓴다…(drop)
순서
0.1N HCl 용액 제조와 일차표준물질을 이용하여 산 표준용액을 만드는 experiment(실험)에 관한 리포트 입니다.
시약을 저울의 눈금이 0.53g이 될 때까지 시약을 올려놓는다.
우선 0.1N 의 Na2CO3(100ml) 용액을 만들어야 한다.
Na2CO3의 g수를 잴 때는 전자저울을 이용하는데 우선 100ml 플라스크를 전자저울위에 올려놓고 그때의 무게를 0에 조정한다.
그뒤 0.1N 의 HCl 용액(전체 500ml)을 만들어야 한다.
