[실험] 산-해리 평형
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작성일 22-10-18 22:55
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Ka 와 PKa 는 온도함수로서, 온도의 影響(영향)을 받는 값이다.
[실험] 산-해리 평형
理論적인 Ka, PKa의 값과 實驗(실험)결과를 비교해보면 오차가 많이 나지만 結論(결론)적으로 A는 약산인 아세트산, B는 강산인 인산이라는 것을 알 수 있따 이는 pH 만 비교해보아도 알 수 있따 농도가 진한 각각의 두 實驗(실험)들은 비교적 Ka와 PKa가 일정하게 實驗(실험)결과가 좋은데 농도를 묽힐수록 수치가 변동이 너무 심했다. 농도를 낮출 때마다 온도를 측정(測定) 했어야 하는데, 그것을 하지 못해서 아쉽다.) 理論값은 온도가 25℃ 일 때의 값인데, 實驗(실험)실의 온도는 이와 같다고 단정지을 수 없다.
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산-해리 평형 실험 보고서 입니다. Ka와 PKa의 average(평균)값을 구해서 理論값과 비교하였기에 결국 오차가 많이 나게 되었으며, 요인을 생각해보면 용액을 묽힐 때의 착오와 pH meter를 이용할 때 오차를 생각해볼 수 있따 오차의 요인은 나중에 종합적으로 생각해보도록 하자.
표에서 보면, 강산인 B가 약산인 A보다 %해리도가 큰 것을 알 수 있따 또 농도가 작을수록 pH값이 커지고, %해리도도 커지는 것을 알 수 있따 그것은 농도가 낮아졌을 때 정reaction(반응)이 느려지는 정도가 역reaction(반응)이 느려지는 정도보다 작기 때문이다 곧, 정reaction(반응)은 HA의 몰농도에만 影響(영향)을 받으나 역reaction(반응)은 H+와 A- 두 가지의 影響(영향)만을 받기 때문에 농도가 낮아질수록 역reaction(반응)의 속도가 낮아지는 것이다.
(정reaction(반응))
(역reaction(반응))
이를 통해 농도와 해리도는 반비례관계에 있다고 말할 수 있따 이제, 오차의 요인을 생각해보자.
우선, 온도의 影響(영향)을 우선 생각해 볼 수 있었다. 즉, 온도가 바뀌면 그 값도 자연히 바뀌게 된다 (산이 이온이 되는 reaction(반응)은 대부분 에너지가 필요하기 때문에, 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자가 많을수록 reaction(반응)이 쉬어지며 빨라진다. 만약 實驗(실험)에서 사용하는 모든 용액을 중탕시켜 모두 25℃로 만들고 實驗(실험)했다면, 정확한…(To be continued )
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다. 또한, 용액을 묽히는 과정에서 찬 증류수를 사용했는데, 이 증류수가 섞이면서 계속 온도가 변하기 때문이다 따라서 오차가 생길 수밖에 없다.
